Question

なまけもの

この中和熱の問題の解き方を教えてほしいです。
解答のやり方では、水酸化物イオンの物質量を
求める所までは理解できましたが、
その後の文が理解できませんでした。
自分は、H2O水1molを基準にして考えましたが途中でわからなくなってしまいました。

34 中和熱の計算 [2013 センター試験]
0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mLを, 0.20mol/Lの塩酸を用いて中和
した｡このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一
つ選べ。 ただし、 中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。
0.011 (2 0.057 ③ 0.11 ④ 0.57 ⑤ 1.1 ⑥ 5.7

34 中和熱の計算 [2013 センター試験]
解答 ③
(解説)
解答 ③
解説 二価の塩基である0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mLに含まれる水
酸化物イオンの物質量は,
100
2x0.010 mol/LX. L=2.0×10-3 mol
1000
この水酸化物イオンすべてが塩酸と中和するので,このときに発生する熱量は、
2.0×10-3 mol×56.5kJ/mol=0.113≒ 0.11kJ

中和熱

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

今回は水酸化カルシウム0.0010molを中和、すなわち、水酸化イオン2.0×10⁻³molを中和する。
で、中和熱は水1molが生じるときの熱です。中和ではほとんどの場合水が生じます。
水1molって水酸化イオン1molと水素イオン1molからできますよね。
すなわち、水酸化イオン2.0×10⁻³molが中和すると水2.0×10⁻³molが生じますよね。

水1molが生じるときの熱量は56.5kJらしいから、
水2.0×10⁻³molが生じるときの熱量(水酸化イオン2.0×10⁻³molが中和するときの熱量)は、　
　1mol:56.5kJ=2.0×10⁻³mol:◻️kJ
　　　　　◻️=56.5×2.0×10⁻³

分からなければ遠慮なく質問してください

なまけもの

なるほど！すごい理解出来ました！
本当にありがとうございます。
助かりましたm(_ _)m