Question

セイバー坂

化学基礎の中和滴定についてです。
画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯
解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と
y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に,
ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中
和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次
のようになる。
変化量
NaCl + H2O
+x
+x
Na2CO3 + HCI
NaCl + NaHCO3
変化量
+y
-y
+y
(mol)
-y
滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100
mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し
て次式が成り立つ。
NaOH + HCI
-x
-X
12.0
x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L
1000
式(a),式(b)より、
x=8.0×10mol
(1)
(mol)
=1.20×10-mol
(a)
式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム
NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに
起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。
NaHCO3 + HCI
NaCl + H2O + CO2
+y
変化量 -y
-y
+y
+y (mol)
中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL-
12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。
y=0.100mol/LX
L=4.0×10mol
(b)
4.0
1000
(2)
(3)

b 水溶液A 10mL に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの物
質量の比(xy) として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。
10
①3:1
2:1
1:2
4 1:3

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と
y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に,
ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中
和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次
のようになる。
NaOH + HCI
変化量
NaCl + H2O
+x
+x
Na2CO3 + HCI
NaCl + NaHCO3
変化量
ty
-y
+y
(mol)
-y
滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100
mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し
て次式が成り立つ。
-x
-X
12.0
x (mol) +y (mol)=0.100mol/L× -L
1000
式(a),式 (b)より、
x=8.0×10mol
(1)
(mol)
=1.20×10-mol
(a)
式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム
NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに
起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。
NaHCO3 + HCI
NaCl + H2O + CO2
+y
変化量 -y
-y
+y
+y (mol)
中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL-
12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。
y=0.100mol/LX
L=4.0×10mol
(b)
4.0
1000
(2)
(3)

化学基礎 中和滴定 物質量