Question

❕❕❕❕

明日テストがあるんですけど分かりません🙏教科書載ってないので立式から教えてください😭

中和の計算 (+1ヒネリ)
問1
1年
組
番氏名
水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成
した。 これを中和するのに必要な0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子
量は、 H=1.0.0=16, Na=23 とする。
eve
02H]
HOOO HO
問2
標準状態で 5.6Lのアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要
な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、標準状態における気体のモル
体積を 22.4L/mol とする。

高校生 理科 化学 中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たまご

前にも言ったと思いますが、中和は
OH⁻の物質量とH⁺の物質量が等しいということ
水酸化ナトリウムの分子量は40
質量はわかっているから水酸化ナトリウムの物質量が分かる
水酸化ナトリウムの価数は1だからOH⁻の物質量は水酸化ナトリウムの物質量に等しい
これが0.100molの塩酸と中和するから 0.100×v×1 (vは求める体積)
これが等しいはずだから=で結ぶ。

次にアンモニアが標準状態で5.6L
標準状態における気体の体積が22.4L/mol(1molあたり22.4L)だとわかっているからアンモニアの物質量が分かる
アンモニアは一価の塩基 であるから OH⁻の物質量はアンモニアの物質量に等しい
これが1.0mol/Lの塩酸と中和するから1.0×v×1(vは求める体積)
これが等しいはずだから=で結ぶ
つまり100mℓとか50mℓは関係ないわけです