Question

ゲストi

（3）のやり方が分かりません。
答えを見ても理解できません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

16緩衝液 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。アンモニアの電離定数を 2.0×10mol/L
として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30)
NH3 + H2O
NH4+ + OHT
(1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。
)
[発展 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20molを加え溶解させ
た。 アンモニアの電離度 αは1に比べて十分に小さいものとして, この混合溶液のpH
を小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はな
いものとする。
(
発展 (3) (2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10molを加え溶解させた。この混合水溶
液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変
化はないものとする。

(3) NH₂ + OH¯ — NH3 + H₂OD, (T)
より
0.10 mol のNH*が消費され, NH3 が 0.10 mol
生成する｡
よって, [NH3]=
[NH₂+] =
0.20 mol-0.10 mol
1.0 L
¹=0.10 mol/L
緩衝液中でもNHの電離平衡は成り立つから,
[NH₂+][OH-]
[NH3]
K₁²
0
0.10 mol+0.10 mol
HM
1.0L
= 0.20 mol/L
-
[OH-] = K₂
[NH3]
[NHA
0.20 mol/L
0.10 mol/L
[OH-]=2.0×105 mol/Lx
=4.0×105 mol/L
K₁=[H*][OH-] =1.0×10-¹4 (mol/L)² kb,
[H]=1.0×10-¹4 (mol/L)²
4.0×105 mol/L
THOT
-X10-⁹ mol/L
pH=-log₁0 (2-²×10¯⁹) =9+2 log10 2=9.6