化学
高校生
(3)のもっと簡単な解き方知りたいです(。>﹏<。)💦
教えてください🙏
* 73. 溶液の濃度●
(1) 塩化ナトリウムの20% 水溶液をつくるには, 水100g に塩化ナトリウムを何g溶か
せばよいか。
(2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度はいくらか。
(3)硝酸の1.7mol/L水溶液 (密度1.05g/cm²) の質量モル濃度を求めよ。
73 (1) 25g (2) 0.16mol/L (3) 1.8mol/kg
(1)
(2)
(3)
質量パーセント濃度溶液の質量 [g]
x [g]
100g+x [g]
溶質の質量〔g〕 ×100
-×100=20(%) x=25g
モル濃度 [mol/L] = 溶質の物質量 〔mol]
溶液の体積 [L]
CuSO・5H2O (式量250) 1mol当たり CuSO41molが含まれるから,
CuSO・5H2O の物質量
40g
- ×1
250g/mol
1.0L
質量モル濃度 〔mol/kg〕=
溶液 1L の質量を求めると,
-=0.16mol/L
質量 [g] =密度 〔g/cm²] × 体積 [cm²]
=1.05g/cm²×1000cm²=1050g
よって,硝酸1L中の水は ,
1.7mol
0.9429kg
溶質の物質量[mol]
溶媒の質量 [kg]
その中のHNO3(分子量63) は 1.7mol で, その質量は,
63g/mol×1.7mol=107.1g
1050g-107.1g=942.9g=0.9429kg
この水溶液の質量モル濃度 〔mol/kg〕 は,
-=1.80…. mol/kg≒1.8mol/kg
JA DI 20
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