Question

おもち

高2の化学です
解き方が分かりません
教えていただきたいです😭

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。
N2 + 3H22NH3
(1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。また, 生
じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。
(1.5 mol, 22 L)
(2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ
れぞれ何gか。
(N22.8g, H20.60g)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

化学反応式の係数は、物質量の比を表します。
すなわち、今回は例えば、
　1molの窒素は3molの水素と反応した結果、2molのアンモニアが生じるってこと。

(1)0.50molの窒素と反応する水素は何molか。
　1molの窒素は3molの水素と反応するから、0.50molの窒素は、
　　　1mol:3mol=0.50mol:◻️mol
　　　　　　 ◻️=1.5mol
　よって、0.50molの窒素は1.5molの水素と反応することがわかる。
　1molの窒素は(3molの水素と)反応した結果、2molのアンモニアが生じるってことは、
　0.50molの窒素が反応すると、
　　1mol:2mol=0.50mol:△mol
　　　　　 △=1.0mol
　1.0molのアンモニアが生じることがわかる。
　聞かれているのは生じるアンモニアは標準状態で何Lか、なので、
　後は1.0molのアンモニアは標準状態で何Lかを求めればよい。
　標準状態の気体は種類は問わず、22.4L/molすなわち、1molの体積は22.4Lだったから、
　1.0molのアンモニアの標準状態での体積は22.4[L]
　有効数字の関係で答えは22[L]

(2)化学反応式の係数は、物質量の比を表すからとりあえず、与えられた情報は物質量molに直す。
　アンモニアのモル質量は17g/molだから、3.4gのアンモニアは、
　　3.4÷17=0.20mol　　←分からなければ質問してください
　である。
　すなわち、今回は0.20molのアンモニアを作るには水素と窒素はどれくらい必要か？です。
　1molの窒素と3molの水素から2molのアンモニアが生じるのだから、
　0.20molのアンモニアを作るには
　0.10molの窒素と0.30molの水素が必要だとわかる。
　後は0.10molの窒素と0.30molの水素はそれぞれ何gなのかを答えればよい

分からなければ質問してください