Question

まんまる

(3)の解き方を教えてください🙏
お願いします。

169. (中和)0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mLを0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して
いると、誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ
で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し、溶液を中和した。 水溶液の温度は
すべて 25℃, 水のイオン積を Kw = 1.0×10-14 (mol/L)² として,次の各問いに答えよ。 木
(1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 01.0
$10
IS AND
(2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何molか。
N
(3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について
[OH-] [は何mol/Lか｡ ただし, 混合水溶液の体積は15mL とする。
pHはいくらか。
0.08
(4)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

モネ。

(3)混合水溶液中のOH-の物質量は
2,0×10^-3mol－5,0×10^-4mol=1,5×10^-3mol

よって[OH-]=1,5×10^-3mol/15×10^-3L
＝1,0×10^-1mol/L

PH=-log[H+]より
PH=-log(1,0×10^-13)
∴PH=13

まんまる

質問なのですが
最初の式で引き算をしているのはどうしてですか。
2つ目の式で分母のLがそのような式になるのはどうしてですか。
すみません💦

モネ。

引き算をしているのはHClの分が中和してなくなるため

まんまる

ありがとうございます！
スッキリしました✨