Question

ゆ

このシュウ酸とヨウ化カリウムなぜ、eー
ではなく2eーなのかを教えて頂きたいです。
よろしくお願いします。

還元剤
塩化スズ(ⅡI) SnCl
硫酸鉄(ⅡI) FeSO4
硫化水素 H2S (図 32 )
2
過酸化水素 H2O2
2
二酸化硫黄 SO2
Sn2+
+2
ヨウ化カリウム KI
Fe2+
+2
H2S
-2
H2O2
-1
SO2
+4
陽性の大きな金属(例えば Na) Na
0
シュウ酸 H2C2O4
H2C2O4
+3
2I¯
-1
+ 2H2O
Sn4+
+4
Fe³+
+3
S
0
O2
0
Na+
+1
+ 2e
I2
0
+ e
SO² + 4H+ + 2e¯
+6
+2H+ + 2e¯
P
+2H+ + 2e¯
2CO2 +2H+ + 2e
+4
+ e
+ 2e
酸化剤は相手の物質から電子を奪うので反応式では左辺にがある。 還元剤は相手
10.

4H-0
AOH
10
MnO,
+e
Mn2+
(ほぼ無色)
Cr₂O
(赤橙色)
還元
+ e
図 32 酸化剤・還元剤の変化 Mn²+が濃い溶液は淡桃色に見える。
(2) 酸化数が減少した分だけ、左辺に電
子 e-を加える。
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に, 左辺に水素イオン H+ を加える。
MO
x
参考 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(+2)=-
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように,
右辺に水H2O を加える。
は還元剤がどのような物質に変化するか (表13の太字の物質)を知っていれ
酸化剤 還元剤のはたらきを示す e-を含んだ反応式は, 酸化剤ある
Op.172 表 13
ば、導き出すことができる。
酸化剤 のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: MnO4-, 硫酸酸性)
つくり方
例
(1) 左辺に反応物を、 右辺にこれが還元
された生成物を書く。
(1) 左辺に反応物を, 右辺にこれが酸化
された生成物を書く。
(2) 酸化数が増加した分だけ、 右辺に電
子 e-を加える。
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に,右辺に水素イオンH+を加える。
Cr3+
(緑色)
還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: SO2)
つくり方
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように,
左辺に水H2O を加える。
MnO,
+7
MnO
H₂S
SO2
+4
酸化
-e
SO2
SO2
IV
+5e
66-2
MnO4- +8H+ +5e → Mn2+
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
例
SO42-
+6
S
(白濁)
Mn²+
+2
Mn²+
- SO4²-
MnDi Mn's
2
+2e
→ SO² + 4H + +2e-
SO2 +2H2O SO² + 4H+ + 2e ′
問A (1) SO2 がSに変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
(2) H2O2 が O2 に変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
(3) H2O2 が H2O に変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
1813
第3章 酸化還元反応 173

化学基礎 酸化剤 還元剤