Question

jpgamw

(2)が全く分かりません。
別解も含め、一番簡単な解き方のものを教えて下さい。
別解1が一番簡単そうだと思い、考えていたのですが107,71がどこから出てきたのか分かりません。
テスト範囲なので教えて下さい。
長文すみません。
回答お願いします🙋

91. 金属の原子量 次の各問いに答えよ
(1) ある元素Y の単体A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO
がB[g] 生成した。 0のモル質量を Mo[g/mol] として,この元素Yのモル質量
[g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。
(2) ある金属Xの塩化物は組成式 XCI2･2H2Oの水和物をつくる。 この水和物 882mg
を加熱して無水物にしたところ, 666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。
(20 中部大改)

91. 金属の原子量・
AMo
解答 (1)
(2) 40.0
B-A
解説 (1) 組成式YOから, 金属Y と酸素原子の組成比が1:1で
ある。 A[g] のYの燃焼で B[g] の YO が生じたので, 燃焼後に増加し
質量 (B-A) [g] はOの質量である。 したがって, 金属Yのモル質量を
x [g/mol] とすると,次式が成り立つ。
A
B-A
=1:1
x Mo
別解金属Yのモル質量をx[g/mol] とすると, YOのモル質量は
(x+Mo) [g/mol] となる。 A [g] のYの燃焼で,B[g] の YO が得られた
ので,次式が成り立つ。
=
A
B
-
=
x=
Y
x
YO
x+Mo
(2) 金属Xの塩化物の水和物 XCl2・2H2O1 mol から,無水物 XCk2 は 1
mol 生成する。 金属Xのモル質量を x[g/mol] とすると, XCl2・2H2Oの
モル質量はx+107g/mol, XCl2のモル質量はx+71g/mol となる。 882
mg (=882×10-3g) の XCl2・2H2O から 666mg(=666×10-3g) のXClが
得られたので,各物質の物質量について次式が成り立つ。
x=40.0g/mol
x=
AMo
B-A
AMo
B-A
882×10-3g 666×10-3g
x+107g/mol
x +71g/mol
したがって, Xの原子量は40.0である。

別解1 金属Xのモル質量をx[g/mol] とすると, XCl2・2H2Oのモル
質量はx+107g/mol, XCl2のモル質量はx+71g/mol となる。 882mg
のXCl2･2H2Oの加熱によって666mg の XCl2 が得られたので,次式が
成り立つ。
XCl2
x +71g/mol
XCl2・2H2O x+107g/mol
666 mg
882 mg
x=40.0g/mol
別解2 化学式 XCl2・2H2O から,無水物 XCl2と水H2O の物質量の比
は1:2である。 はじめ XCl2･2H2Oが882mg あり,これを加熱すると
XCl2 が 666mg 得られたので,減少した水H2Oの質量は (882-666) mg
である。したがって, 金属Xのモル質量をx[g/mol] とすると, XCl2の
モル質量はx+71g/mol, 水のモル質量は18g/mol なので,次式が成り
立つ。
666×10-3g (882-666) ×10-3g_
x +71g/mol
18g/mol
x=40.0g/mol
:
-=1:2
2
IT ~

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

分子量計算
X⇒x Cl⇒35.5 H2O⇒18

71＝Cl2 107＝71+18×2＝Cl2・2H2O

jpgamw

回答ありがとうございます。
分子量だったんですね！！
計算まで書いていただき分かりやすかったです！！
ありがとうございました。