化学
高校生
解決済み
黄色のマーカーを引いている⑶の問題で塩酸のmolをなぜモル濃度で割っているのかがわかりません。
molとモル濃度をかけるのではないのですか?
回答お願いします
※ 必要であれば、 次の値を用いなさい。
原子量 : H=1.0C=12 N=140=16 Mg=24 Cl=35.5 Ca=40
■化学反応の量的関係まとめ
(例題1)
0.060g のマグネシウムに、 0.20mol/Lの塩酸(塩化水素 HC1 の水溶液) を加えていった。 こ
のときの反応は次の化学反応式で表される。 以下の各問に答えなさい。
Mg + 2HC1
MgCl2 + H2
(1) マグネシウム 0.060gは何mol か。
(2) マグネシウム 0.060g が完全に反応したとき、発生した水素は標準状態で何mLか。
(3) マグネシウム0.060gを完全に反応させるために必要な 0.20mol/L 塩酸は何mLか。
→
(例題)
1. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(1) マグネシウムのモル質量は、24 g/molより、
0.060
= 2.5×10-3 mol
24
(2) 化学反応式の係数より、
発生する水素H2は、2.5×10-3mol
標準状態での体積は、
2.5×10-3 x 22.4 = 0.056L = 56mL
(例題)
1. Mg+ 2HCI → MgCl2 + H2
(3) 化学反応式の係数より、
反応する塩化水素HCIは、 5.0×10-3mol
塩酸の濃度が0.20mol/Lであるから、
5.0×10-3molのHCIを反応させるのに必要な
塩酸は、
5.0×10-3
10.20
= 0.025L = 25mL
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