Question

悠真

(2)の①の答えは硫黄。
⇒なんでですか？
(2)の②の答えは0.6ｇ
硫黄をXｇとする。
計算過程 7:4＝4.2:X X＝2.4
3.0－2.4＝0.6ｇ
⇒なぜ、この時硫黄をXとするのか？
鉄ではダメなのですか？

灰水
え
―試験管B
酸素=
銅:炭素 =
素
と反応するか｡
(3) 石灰石の質量を 7.0g にした場合,何gの石灰石が反応せずに
残るか。
(4) 石灰石 7.0g と完全に反応するには, うすい塩酸が何cm必要か。
6 鉄と硫黄の反応と質量図のように、鉄の粉末と硫黄の粉末の
混合物を試験管に入れ,ガスバーナーで混合物の上部を加熱した。
混合物が赤色になり始めたところで加熱をやめたが,その後も反
応は続き,反応が終わると、 黒色の物質ができた。
(1) このときに起こった化学変化を表す化学反応式を書きなさい。
(2) 鉄の粉末2.8gと硫黄の粉末1.6gの混合物を加熱すると,過不
足なく反応した。
① 鉄の粉末 4.2gと硫黄の粉末3.1gの混合物を加熱し,いずれ
か一方の物質がすべて反応したとき,どちらの物質が反応せず
に残るか。
② ①のとき、反応せずに残った物質の質量は何gか。
& me
試験管
―鉄の粉末と硫黄の
粉末の混合物
□ガスバーナー
6の答え
(1)
(2) 1
思考と表現 P.67
59

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

＞(2)の①の答えは硫黄。⇒なんでですか？

●硫黄の方が反応する量が余ってしまうからです

　(―――線の下の方に余る理由を載せています)

＞(2)の②の答えは0.6ｇ、硫黄をXｇとする。
＞計算過程 7:4＝4.2:X X＝2.4、3.0－2.4＝0.6ｇ

●最後の3.0－2.4＝0.6　の3.0はおかしくありませんか？

＞⇒なぜ、この時硫黄をXとするのか？

●①で硫黄があまると分かったので、

　　用意した量(3.1[g])－反応する量(2.4[g])＝あまり(0.7[g])

　と考え、鉄4,2[g]と反応する硫黄の量を求める為に

　　硫黄の量をxとしたようです

＞鉄ではだめですか

●鉄は①で、すでに4.2[g]全部反応すると分かっています

―――――――――――――――――――――――――――――
【鉄2.8[g]と硫黄1.6[g]が過不足なく反応した】とあるので

　　この割合を超えた方が、反応せず残ります。

　あまりなく反応する割合を考えていくと(比を考えても良いですが)

　　　鉄2.8[g]と硫黄1.6[g]

　　　　●2で割って

　　　鉄1.4[g]と硫黄0.8[g]

　　　　●3倍して

　　　鉄4.2[g]と硫黄2.4[g]

　ここで、問題文が「鉄4.2[g]と硫黄3.1[g]」とあるので

　　　硫黄が、3.1－2.4＝0.7[g]だけ多くなっています

　よって、

　　　反応せずあまるのが、硫黄0.7[g]とわかります

悠真

やっと理解できました！
とてもわかりやすいです！ありがとうございます😊

悠真

問題写し間違えました笑。すみません…

mo1

＾＾私もよくやってしまいます。

理解できればＯＫ。良かったです＾＾