Question

もも氏

(4)(5)で、2分の1をかけるのはなぜですか？

201
Odk
106. 塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 炭素電極を用いて,塩化銅(II)水溶
液に 0.50 A の電流を32分10秒間流した。
(1) 陽極陰極で起こった反応を,それぞれ を含むイオン反応式で表せ。
陽極〔
(
陰極〔
(2) 陽極では酸化, 還元のどちらが起こったか。
(3) 流れた電気量は何Cか。 また流れた電子は何mol か。
「(4) 陰極の質量は何g増加するか。
(5) 陽極で発生した気体は標準状態で何Lか。
J
a
(+
C
塩化銅(ⅡI)水溶液
[$t[@>$JCAJC] [HD
L]
mol]
例題22

BC
生な
準
(4) (1)より, e-2mol が流れると Culmolが析出するこ
とがわかる。 したがって, e- が 1.0×10 - mol 流れ
たときに析出する Cu の質量は,
64g/mol×1.0×102mol×12=0.32g
(5) (1)より, e 2mol が流れると Cl1mol が発生するこ
とがわかる。 したがって,e が 1.0×10mol流れ
たときに発生する Cl2 の体積は,
22.4L/mol×1.0×10^2mol×1/18 ≒0.11L
mo
[
[
(
[

Answer 1

たこ焼き

(4)化学反応式より、2molの電子が流れると1molの銅が析出することがわかります。
　ということは、1.0×10^-2molの電子が流れると
　　1.0×10^-2÷2=0.50×10^-2molの銅が析出することがわかりますよね。
　これは何gですか？　0.50×10^-2×64

(5)も同じ理由ですよ

分からなければ質問してください