Question

みみ

（4）番の解説がわからないです。教えて頂きたいです。

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窒素と水素との混合気体を一定の条件の下で
適当な解媒を使って反応させると, 次の化学反
応式にしたがってアンモニアが生じる。
100
a
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
積時
ここで, (g) は気体状態を表し、 またこの反
応は可逆反応である。 いま、窒素と水素を
1:3で混合した気体を1.0×10'Pa,
率ン
3.0x107 Paおよび6.0x107 Paの下でいろい
平衡時のアンモニア
平[]
80
60-
40-
201
0
ろな温度において反応させ, 平衡に達したとき
のアンモニアの体積百分率を測定して図のよう
な結果を得た。
200 300 400 500 600 700
温度(℃]
(1) 図に示した曲線 a, b, cのうち, 6.0 × 107 Paの測定結果により得られた曲線はどれ
か。 記号で答え、その理由を簡潔に記せ。
(2) この図からアンモニアの生成反応は発熱反応であるか, 吸熱反応であるかを答え
よ。 また、 その理由を簡潔に記せ。
(3) 上記の化学反応を, 熱化学方程式で表せ。 ただしH-H, H-NおよびN=Nの結合
エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,391kJ/mol および 942kJ/mol である。
(4)窒素と水素とを体積比1:3で混合した気体を, 1.0×107 Pa で, ある温度の下で平
衡状態に達成させ, 続いてこれを温度を変えないで 3.0 × 107 Paに圧縮すると, 混合
気体の密度(g/cm)はどうなるか。 下記の(ア)(イ), (ウ)のうちから該当するものを
選び記号で答え,その理由を簡潔に記せ。
(ウ)3倍より小さくなる
(イ) 3倍より大きくなる
(ア)3倍になる
(5) アンモニアの合成には触媒が用いられる。 触媒の役割について簡潔に記せ。

④4 イ圧力を大きくすると、平衡は右に移動し、
圧力を小さくしようとする。そのため、体積を
1/3にしても、圧力は3倍にはならない。
圧力を3倍にするには体積は1より小さく
する必要があり、その結果密度は3倍より大きくなる
(5)活性化エネルギーを小さくして反応速度を
大きくする
トールするなどして)