✨ ベストアンサー ✨
5.6×10^−5mol/Lで、溶液100mlのときの水素イオンの物質量から塩酸を加えたことで消費した水素イオンの物質量を引けば(5)の最初の解答がでると思った
>ご自分の解答があると説明しやすいのですが、
単純に、5.6×10^−5mol/Lから100mL溶液に塩酸を加えて消費した[H+]を引き算し、答えを作ったと解釈しますよ。
これは、多分、画像二枚目最初にある
CH3COO- + H+➡️CH3COOHが起こったのは分かっているみたい?だけど、ここの式の意味が理解不十分かなと。
つまり、単純に引き算で悪いのは、この反応で、H+は一部CH3COO-に使われるから減るけど、この結果[CH3COOH]は増えるよね?[CH3COO-]はH+で減るけど0ではなく、1mol/Lで100mLだから、その分だけ(3)のH+が減るけど、同じだけ[CH3COOH]が増えるよね。
だから、緩衝液で[H+]=Ka×[CH3COOH]/[CH3COO-]で計算するから、[CH3COOH]も[CH3COO-]も、どちらも必要だから、
単純に(3)-HClでできたH+にはならないよ。
質問内容あっているかな?🙇
そうなりますね。緩衝液ですからほとんど変わらないけど、酢酸と酢酸イオンが変わるんだから変わりますよね。
ありがとうございます😭✨
謎が解けてスッキリしました!!
前回に引き続き、また解答してくださり本当に感謝です!
いえいえ🙇
解答ありがとうございます!
説明足らずで申し訳ありませんでした。
ちゃんと悩んでいたところの解説でした!
こちらの伝えたいことを汲み取っていただき大変感謝です!!
じゃあ、この(5)の水素イオン濃度が(3)よりも少し多い理由は、「塩酸を加えたことで酢酸の濃度と酢酸イオン濃度が変化し、新たな平衡状態に達したから」と考えて大丈夫ですか?