化学
高校生
98%の濃硫酸の質量を求めたいのになぜ100/98をかけるんですか?0.98をかけるんじゃないんですか?
32g/mol
b
硫黄 S 96.0 kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2 が, 接触法
によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫
酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 15
17
に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ
ものをくり返し選んでもよい。
15
16
17
ただし、同じ
選べ。
kg
b
15 正解 ③ 16 正解 ⑩ 17 正解 ⑩ (完解)
硫黄を完全に燃焼させると二酸化硫黄が生じる。
S+ O2 → SO2
この反応により96.0kgのSから生じる SO2 は,
96.0 × 10³ g
32 g/mol
酸化バナジウム (V) を触媒にして, SO2 を O2 と反応させ, SO3 にする。 SO と
H2O が反応すると H2SO4 を生じる。
2 SO2 + O2 -> 2SO3
= 3.00 x 10°mol
SO3 + H2O
H2SO4
一連の反応により, SO2 と等しい物質量のH2SO4 が生じるので、 生成する硫酸(モ
ル質量98g/mol) は 3.00 ×10mol である。 よって, 得られる 98.0%濃硫酸の質量は、
100
3.00 x 10³ mol X 98 g/mol X 98.0
18
正解 ①
19 正解 ⑥
問4
-
= 300 x 10°g = 300kg
×
98
100じゃないんですか?
+) 試験管に入れた硫酸
回答
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