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赤線の式は、余りのBa(OH)2molを計算している。
このあと、
二酸化炭素を吸収させた残りにHCIを追加し、中和完結。
つまり、③-①=②を計算。
①+②=③で計算しても同じ。
青線の部分は、CO₂とHCIはBa(OH)2と反応して水素イオンを最初出すが、水素イオンはOH-と中和するからH2Oになってしまうから見た目出ない🙇
青線部分の反応式を書くことは出来ますか？
CO₂はBa(OH)₂に吸収されて水素イオンを放出したのですか？
CO₂はBa(OH)₂に吸収されて水素イオンを放出したのですか？
＞CO₂はBa(OH)₂に吸収されて、酸は余らないから、水素イオンは出ません。Ba(OH)₂のOH-が余るから出ます。だから、それを中和するために塩酸を入れる訳です🙇
CO₂は最初Ba(OH)₂と反応し、その時にはH+を出すでしょうが、すぐBa(OH)₂のOH-と反応し、H2Oを作る。その後は、先ほど述べた通り。
逆滴定は理解されてますか？
すみません、逆滴定あんまりわかってないです。
酸mol=塩基molで、
酸が二酸化炭素と塩酸で、塩基が水酸化バリウム。
二酸化炭素は気体だからすぐ計算できないから、一旦水酸化バリウムを多めにして吸収させ、残りの余りの水酸化バリウムを塩酸で中和する。
酸が2種と塩基1種みたいに、1種ずつでなく、複数で中和反応させるのを逆滴定といいます。
CO₂はBa(OH)₂に吸収されてBaCO3になります。
H+は出しません。訂正追加🙇
逆滴定を学習されて考えてから質問された方がよろしいかと🙇
中和は酸のH+と塩基のOH-が反応し、H2Oを作る反応です。CO2とHCIのH+とBa(OH)2のOH-からH2Oができる反応をさせています。
最初、CO2を吸収させます。だから、CO2が吸収された時のH+はBa(OH)2のOH-と反応し、CO2のH+は無い訳。その時、余りのBa(OH)2があり、溶液は塩基になっているから、その塩基の余りを中和するためにHCIを入れて中和を完結させています。余りのBa(OH)2のOH-を中和させるため、HCIのH+と反応させています。だから、この反応は、CO2とHCIのH+とBa(OH)2のOH-との中和反応です。CO2も弱酸ですからH+を出しますが、塩基に吸い取られでないのは既に述べた通り🙇
ご丁寧にありがとうございました。
とても分かりやすかったです。
もう一度、ご自分が引いた赤線と青線をよく読み、中和反応を考えてみて下さい。
酸mol=塩基molの計算式を作っているだけの問題なんで。
中和、mol/L➡️mol変換、価数、(あとはできたら逆滴定が分かればなおよい)が理解されていたらそんなに難しくなく、簡単な問題です🙇
理解された？？
それならよかったですが、、
不明点は調べるとか確認されてくださいね🙇
本当にありがとうございました。
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