化学
高校生
1枚目が無機化学の錯イオンのページ、2枚目が理論化学の錯イオンのページで、配位子の名称が3個ほど違うのですが、模試や、試験ではどっちで答えても正解もらえますか？
錯イオンの電荷数は, 金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので
せます｡
Fe2+ に CNが6つ配位している場合は
+ 2 + (-1) × 6 = -4
なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。
また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は,
「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数)」
の順で呼ぶことになっています。
配位数と配位子の名称は以下の通りです。
◆配位数..... 1:モノ 2:
3:トリ
4:テトラ 5:ペンタ 6:ヘキサ
◆配位子の名称･･･ NH3 : アンミン CN-: シアノ
また, 総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは, 末尾に「酸」がつきます。
にな錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。
主な錯イオン (水溶液中)
配位数
錯イオン
[Ag (NH3)2]+
6
OH-:ヒドロキソ H2O:アクア CI:クロロ
2
名称
ジアンミン銀(I)イオン
[Ag(CN)2] -
ジシアノ銀(I)酸イオン
[Zn(NH3)4]2+ テトラアンミン亜鉛(II)イオン
[Zn(OH)」]²-
立体構造
直線形
直線形
正四面体形
テトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオン 正四面体形
正方形
正方形
正八面体形
正八面体形
[Cu(NH3)4]2+ テトラアンミン銅(Ⅱ)イオン
[Cu (H2O)4]2+ テトラアクア銅(II)イオン
[Fe(CN)6]4-
ヘキサシアノ鉄(ⅡI)酸イオン
[Fe(CN)6]3- ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸イオン
CO
6
錯イオンの電荷数は,
金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表せます。
Fe2+ に CNが6つ配位している場合は
+2+(-1)×6=-4
なので、右上に4−と書き加えます ( [Fe (CN)6]4-)。
また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。
錯イオンの名称は
「配位数」→「配位子の名称｣→「金属イオンの元素名+ (酸化数)」
の順で呼ぶことになっています。
配位数と配位子の名称は以下の通りです。
主な錯イオン(水溶液中)
|配位数 錯イオン
2
[Ag (NH3)2]
4
◆配位数・ :1:
2:ジ 3:
4:テトラ 5:ペンタ6:ヘキサ
◆配位子の名称 ・NH3 : アンミン CN: シアニド OH :ヒドロキシド
H2O : アクア CI:クロリドし
C: クロリドしがります(
2)
HUGH
また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは, 末尾に「酸」 がつきます。
以下の表に主な錯イオンをまとめてあるので、名称や立体構造, 水溶液の色を確認
しておきましょう。
[Ag(CN)2]
[Zn(NH3)4]2
[Zn(OH)2] 2
[Cu(NH3)4]2
[Cu (H2O)4]2+
[Fe(CN) [6] [4]
[Fe(CN)6][31]
名称
立体構造
ジアンミン銀(I) イオン
直線形
ジシアニド銀(I)酸イオン
直線形
テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン】
正四面体形
テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形
無色
イオン
テトラアンミン銅(Ⅱ)
正方形
深青色
テトラアクア銅(II)イオン
青色
ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン
正方形
正八面体形 淡黄色
正八面
ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン
O
水溶液の色
無色
無色
無色
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