Question

よ

(3)のphを教えてください

4 次の各溶液のpH を求めよ。ただし、指定がないかぎり、溶液中の酸ならびに塩基の電離度は1とする。
(1) 0.01 mol/L 塩酸
(2) 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 α = 0.01)
(3) 0.05mol/L水酸化カルシウム水溶液
(4) 0.10 mol/L アンモニア水溶液 (電離度 α = 0.01)
5 血液のpHを有効数字3桁の数値で求めよ。 ただし、血液中の 「H.CO.1=116 10-3
1/T

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

よ

お願いします！出来れば求め方も書いて欲しいです🙇‍♂️

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表すもの

ということは水素イオン濃度を求めればよい。

方針
pHを求めるには、水素イオン濃度が知りたい。
でも、今回は酸ではなく塩基。
ということは、水酸化イオンのモル濃度を求めてから水のイオン積を用いて
水素イオン濃度に変換する。

(3)
今回与えられた物質は水酸化カルシウム。
水酸化カルシウムのモル濃度は0.05mol/L
また、水酸化カルシウムの価数は2、電離度は1(強塩基だから1)であるから、
水酸化イオンのモル濃度は、
　塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.05×1×2=1×10⁻¹mol/L
問題は、水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化イオン濃度から
水素イオン濃度に変換しないといけない。
そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴を用いる。
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴より、
[水素イオン濃度]×(1×10⁻¹)=1.0×10⁻¹⁴
よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10⁻¹⁴)/(1×10⁻¹)=1×10⁻¹³[mol/L]
よって、pH=－log(1×10⁻¹³)=13

分からなければ質問してください

よ

ありがとうございます。