Question

み

問8の解き方を教えてください。
式は上の表を全て覚えないと解けませんか？

●
次の各条件で水溶液を電気分解したとき, 陰極 陽極で起こる反応をそれぞれ
eを含む式で書け。
塩化銅(ⅡI)水溶液 (炭素電極)
陰極 (Cu2 ) +2e- → (Cu)
希硫酸(白金電極)
陰極 (2H+) +2e- → (Hz)
塩化ナトリウム水溶液 (炭素電極)
陰極 (2H2O) +2e- → (Hz)+2OH-
硫酸銅(ⅡI)水溶液 (銅電極)
陰極 (Cu2+ ) +2e-→
(Cu)
陽極 (2Cl^ )→ (Cl2 ) +2e-
③その他のイオンがある
→O2発生
陽極 (2H2O) →
(02) +4H + +4e_
陽極 (2C1 > (C/2) +2e
陽極 (Cu) → (Cu²+ +2e-
問8 次の水溶液を, (1) は炭素電極, (2), (3) は白金電極で電気分解したとき,
陽極と陰極で起こる変化について, それぞれe を含むイオン反応式で表せ。
(2) 硝酸銀 (3) 硫酸ナトリウム
(1) 塩化カルシウム
陽極(①→②→③の順)
① Ag,Cuなどが電極
(1) 陽極 (2C→Cl2+2e^
→電極の金属がイオン
陰極( 2H2O+2匹→H2+2OH-
② 電解質中にハロゲン化物イオ(2) 腸極 (2H2O→O2+4H+ 4e-
→ ハロゲンの単体生成
陰極 (Ag++ e Ag
(3) 陽極 ( 2H2O→O2+4H++ 4e'
陰極( 2H2O+ 2e→Hz+20H
陰極(電極に関係なく①②
①2nよりイオン化傾向小
→その単体生成(一部HI
)
②Aはりイオ化傾向大
→H2発生
)
発生)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

めろんぱん

上の表というより、①や②で書かれている方を覚えたら完璧にできます！
◇陽極側
①→②→③はOKです！
この時、③について補足します。③は溶液が何性なのかで変わります。
酸性・中性：2H₂O→O₂＋4H⁺＋4e⁻
塩基性：4OH⁻→O₂＋2H₂O＋4e⁻

◇陰極側
①か②これもOKです！これについても、②を補足しておくと、陽極と同じで場合分けすることでめちゃくちゃ簡単になります。
酸性：2H⁺＋2e⁻→H₂
中性・塩基性：2H₂O＋2e⁻→H₂＋2OH⁻
となります。

例として、
HCl→酸性 NaOH→塩基性 NaCl→中性 etc.

電気分解の分野は、それぞれ、酸・中・塩基性で場合分けすると、ほぼ間違いなく満点がとれます。ただ、覚えるのに苦労するので、沢山演習したら覚えていくと思います。頑張ってください！

化学 電気分解 電池

み

とても丁寧に説明していただきありがとうございます！
これから演習たくさんしたいと思います^_^