Question

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（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式
次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。
(ア) H2 (イ) N2
(ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4
in
(1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。
(2)
(オ) の分子中の炭素原子は,
で示せ。
1270
6.THARU!
(3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。
(イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。
gend
考え方
(2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4
個の水素原子と電子を共有している。
(3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ
ぞれ次のようになる。
電子式H··C･N･O･
原子価 H1 C4 N3 02
構造式は各原子の原子価を満たすように書く。
(3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ
(3)H+H=H:HO組
..
問題43・44・45
どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号
-こうせい分の
(カ) HCN
解答
(1) (ウ) (カ)
(2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8
Ne
に似た電子配置をとる。
(3)
(ア) H:H0組
Clic
(ウ)
() #6::CO: 4*8
(4) (イ)
(1) H:N:H 1%8
H
(カ) H-C≡N
N=N (オ) H-C-H
H−C−H
H

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サマンサタバサバサ

原子価はその原子がいくつの結合を作るかを表してます。電子式の非共有電子の数=原子価です。電子は1つでいると不安定なので、他の分子と電子を一つづす出し合って共有結合を作ります。N2は、原子価=非共有電子対が3なので互いに電子を3つずつ出し合って結合を3本作るので3重結合になります。

！

なぜ、（4）の（イ）はNの横に二つずつ点が余ってるのに組み合わせないのですか？NとNの間に5組の点があってはいけないのですか？

サマンサタバサバサ

間について5組の点があることを考えるとき、オクテット則（電子8個で安定）に反するので不安定です。

！

点は３つまでということですか？

サマンサタバサバサ

高校の範囲だとそうなります。手のイメージでよく例えられます。原子価は手の本数（結合に関与する電子の数）です。原子どうしが手を出し合って手を結ぶと一つの結合ができます。結んでない手は不安定なので相手を探します（非共有電子対は不安定）。
Nは手が3本なので、窒素は互いに3本出し合って3重結合を作ります。（カ）は炭素原子が4本、窒素源子3本、水素原子1本をてが余らないように結ぶことを考えると、構造式は一つに決まります。

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理解できました！！たくさん質問に答えてくださりありがとうございました😢😢