Question

頑張るゾ

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原-
O酸化還元反応
(例) CuO+H2
I2が酸
Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は
剤なの
+2
愛化還
化還
化剤と
om の未水介蔵 者
0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質
還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質
2酸化剤と還元剤
還元剤
電子を放出する反応
酸化剤
電子を受け取る反応
Na
Na
→ Nat+e
Cle+2e → 2CI を会郎み
H,0+NO2
2H,0+NO
2H,0+SO2
→ Mn?++4H,0
2C++7H20
02+20H-
Cle
S+2H++2e イ化
2C02+2H*は
HeS
HeS
ラ
HNO。(濃)| HNO3+H++e
HNO。(希)| HNO3+3H++3e_
HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e
KMnO。0
KCraO7
(COOH)2
(COOH)2
KI
2I-
量
Fe?+
Sn?+
MnO-+8H++5e-
FESO4
→ Fe+ 十e-
酸
Cra0,?-+14H++6e-
0g+H,0+2e-
H,O2+2H++2e
SO2+4H++4e →S+2H;0
SnCl2
Sn+ +2e-
O3
Na2S2O3
2S20,2-
H2O2 → 02+2H++2e
→ S4O-+2e
H2O2
SO2
2H20
H2O2
SO2
0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。
SO2+2H20 -
SO-+4H
MnO4-+2H,0+3e- →
MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)