Question

ありり

（2）の問題で、解説の式がよく分かりません。よろしくお願いします。

(2) 0.10mol/L希硫酸10mLに0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ 混
合液のpHは13になった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。
「解説 (1) 得点源42より, この塩基水溶液をx[mol/L]とすると,
. x=0.050mol/L
得点源44-3より,pH=11のとき, [H*]=1.0×10~11mol/L
さらに得点源44-2より, [H*][OH-]=1.0×10~14 (mol/L)?なので,
x×20
1000
-×1= 0.10×10
-×1
1000
1.0×10-14
1.0×10-T
[OH]=
=1.0×10-°mol/L
得点源44-1より, 電離度をαとすると, 1.0×10-3=0.050×α :α=0.020
(2)得点源44-2, 3より, pH=13から, [OH-]=
得点源42-1より, NaOH水溶液をx[mL] とすると,
0.20×Xx1-
1.0×10-14
1.0×10-13
= 0.10mol/L
0.10×10
1000×2)×
(2) 30mL
1000
10+x
1000
=0.10
. x=30mL
答
(1) 0.020
60

Answer 1

こう

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ありり

最初のところでNaOHから希硫酸のモルをひくのは、互いに中和した分を引くということですか？引く所がわからなくて
すいません。

こう

混合液がpH13(=塩基性)となっています。

NaOHは強塩基、希硫酸は強酸性であり、
この問題ではpH13の混合液が生成してい
るということはNaOHの方が希硫酸よりも強く働いているということになります。

(実際には、NaOH :6.0×10^-3 mol、希硫酸:2.0+10^-3 mol)

カルピスの原液と水を混ぜたときに、原液の味(濃い感じ)が強いと原液の方が多かったかな？と感じる感覚がこの問題の考え方に似ています。

ありり

では、引くのはH2Oになった分を取るためで、残った分がOH−のモルという事ですか？