Question

しょーみ社長

2枚目の板書に書いてある2行目の反応式で
酢酸が加水分解で-aになる理由がわかりません。
加水分解でHを受け取るのだから＋αになるのでは！？と思いました

0.01mol/L酢酸ナトリウム水溶液中に存在するイオン(H*.OH·CH,COO· Na*)を
数の多い順に並べるとどうなるか。次の①~④のうちから一つ選べ。
Na*>CH。CO0->H*>OH
2
(1
2
Na*>CH,CO0->OH>H*
(3
CH。COO->Na+>H*>OH
4
CH,COO->Na*>OH>H+

CHoCOO Na
(00)
→ CHSCOO + Nt
0.0
)
001
CH3CO0 + He0 e CH3C0OH+ OH"
0.01-d
-d
td
td

Answer 1

あ

酢酸は+αになってるように見えるのですが

しょーみ社長

すみません！わかりにくく！
一度自分なりに答案書いてみたのでよろしければご確認お願いします。

あ

下段のCH3COOHの濃度はαじゃなくて0.01+αですか？

しょーみ社長

解答の方は＋αのみです。

あ

酢酸に変化した分だけ酢酸イオンが減るというだけだと思うのですが、、、

エアコン王子

酢酸CH3COOHと酢酸イオンCH3COO-を区別して考えるといいと思います

仮に個数として考えると
①CH3COONaが100個電離するとCH3COO-100個とNa+100個ができる
②そのうちCH3COO-α個とH+α個がくっつく
③CH3COOHがα個できる
④この時、くっついた分のCH3COO-α個は減少してるので、残ってるCH3COO-は100−α個