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7は水に溶かしたら答えがなぜ変わるのか？という疑問自体がよくわかりません。
どのように考えたのでしょうか？
◻️9
問1 pH=1ということは、胃液の水素イオン濃度は1.0×10⁻¹mol/L
1.0×10⁻¹mol/Lということは、胃液1Lあたりに水素イオンは1.0×10⁻¹mol含まれている、ってことだから、
胃液100mLには、1000mL:1.0×10⁻¹mol=100mL:◻️mol ◻️=1.0×10⁻²mol
問3
化学反応式を使うという考え方はあってますよ。
水酸化マグネシウムのモル質量は0.02molではありません。
水酸化マグネシウム0.290gは、0.290/58.0=0.00500molです。
質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表したもの
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
原子量は教科書や問題に書かれているはずです
【水酸化マグネシウム0.290[g]は何molか】
水酸化マグネシウムの式量は58.0である。
すなわち、水酸化マグネシウムのモル質量は58.0g/molです。
すなわち、水酸化マグネシウム1molの質量は58.0[g]です。
では、水酸化マグネシウム0.290[g]は何molか？
1mol:58.0[g]=◻️mol:0.290[g]
58.0×◻️=0.290 ←a:b=c:dが成り立つとき、bc=adが成り立つことを利用
◻️=0.290/58.0=0.00500[mol]
すなわち、水酸化マグネシウム0.290[g]は0.00500molである。
塩酸と水酸化マグネシウムの化学反応式は、
2HCl + Mg(OH)₂→MgCl₂ + 2H₂O
化学反応式の係数は物質量の比を表すから、化学反応式より、
1molの水酸化マグネシウムは2molの塩酸と反応することがわかります。
ということは、0.00500molの水酸化マグネシウムは、0.00500×2=0.0100molの塩酸と反応することになります。
聞かれているのは、反応する塩酸の質量だから、0.0100molの塩酸は何gかを求めればよい。
ありがとうございます！
水に溶かす件は水に溶かして〜のところがもしなくなったら答えは変化するのかな思っただけです！
でも理解できました！ありがとうございます😊
分からなければ質問してください