Question

tori🐤

中和反応と塩の問題です。
(2)は自力でなんとか解けましたが、(3)の答えがどうしても0.022molになりません💦
求め方を教えていただきたいです🙇‍♀️💦

2 1.0mol/L の硫酸20mLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが,
吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム
水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。
(1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3.1
~4.4)とフェノールフタレイン(変色域:8.0~9.8)のどちらか。
2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。
(3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
酸のmol=塩基のmol

酸は硫酸、塩基はアンモニアと水酸化ナトリウム
それを方程式にする

硫酸は2価、アンモニア、水酸化ナトリウムは1価

アンモニアをxmolとして考える

このように、
酸か塩基の片方を中和するのに、さらに別な物質(同じでも良い)を追加する滴定を逆滴定という。

アンモニアや二酸化炭素は気体だから、いったん吸収させ、さらに気体と同じ液性の別物質(今回は水酸化ナトリウム)を加える問題は頻出です🙇

tori🐤

とてもわかりやすいです！！理解できました！！✨
丁寧にありがとうございます！！！☺️

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、良かったです🙇