Question

かえ

（1）①について質問です

解答に丸印が付いている、中和点のpHを自分で求めたら10になってしまったのですが、どこが間違えてるんでしょうか？？

③ )性を示す。
6塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。
96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。
又は
3)(2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。
下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。
(ア) CHsCOONa
(イ) KHSO4
(ウ) MgCI(OH)
(エ) NaeSO4
(オ) NAH2PO4
コニカルビーカーに入れる薬品
0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL
0.1 mol/L酢酸水溶液10mL
0.1mol/L塩酸10mL
滴下する薬品
0.05mol/L硫酸
0.1 mol/L水酸化カリウム水溶液
0.1 mol/Lアンモニア水
D~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。
3
(ア)
14
(イ)
14
(ウ)
14
10
10
10
pH 7
中和点
pH 7
中和点
中和点
pH 7
4
4
4
0
0
0
滴下量
滴下量
滴下量
(オ)
14
(カ)
14
14
10
10
10
中和点
っH 7
pH 7
pH 7
中和点
中和点
4
4
4
0
0
滴下量
0
滴下量一
滴下量一
D~3の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で
えよ。
(ウ) メチルオレンジ
リトマス
(イ) フェノールフタレイン
73
第7章 中和反応と塩
第2編

96 滴定曲線
解答
(1) ① (イ)
(2) 0 (イ), (ウ)
2
③ (カ)
2 (イ)
滴定曲線は,滴定前の溶液のpH(コニカルビーカーに入れておく溶液のPH)と,
中和点を過ぎた後のPH(滴下する水溶液の pH)に着目する。
poin
0 水酸化ナトリウムは強塩基,硫酸は強酸なので, 滴
定前は強塩基性で, 滴定後は強酸性になる。
また,中和点のpHば7)となる。
2 酢酸は弱酸,水酸化カリウムは強塩基なので, 滴定
前は弱酸性で,滴定後は強塩基性になる。
また,中和点のPHは塩基性側に偏る。
3 塩酸は強酸, アンモニアは弱塩基なので, 滴定前は
強酸性で,滴定後は弱塩基性になる。
また,中和点のpHは酸性側に偏る。
なお,リトマスは変色域が広く, 色の変化が鋭敏では
ないので,中和滴定の指示薬には用いない。
Nom
第7章 中和反応と塩
63

0 和点、(何 mL 酒下すみ)ず中和するか)
Xl00g
Le
jaa0
2×Q05 ×
|000
al
1.
0、12
XE Q1
ス= l0

Answer 1

たこ焼き

ちーのさんが求めたのは、中和点のpHではなく、中和点までに滴下した硫酸水溶液の量、ですよね

かえ

すいません！文章を書き間違えました
水酸化ナトリウムの最初pHは別で求めていて、
pHは13になりました

画像のは中和点＝中和までに滴下した硫酸の量を求めたつもりです！💦