Question

ℎ

化学基礎の酸化還元反応式の質問です。(3)で急に硫酸イオンが出てきてますが、どこから出てきたのですか？

○0方 類
B.電子の授受と酸化還元反応式
酸化還元反応の化学反応式のつくり方 J OnM<ト
酸化還元反応の反応式をつくるには, 次のようにする。
貸 ()
例)過マンガン酸カリウム KMNO4とヨウ化カリウム KIの反応
(1)酸化剤·還元剤の反応式をつくる。 利の
過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤,ヨウ化物イオンI-が還元剤としてはたらく。
過マンガン酸カリウムの反応熊 (MnO4i+&H++5e-→Mnit+4H30 )
ョウ化物イオンの反応
nM-OnM
(2I→Iュ +2e
2
十 類nM cOOnM
(2)電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 の聞さ 0nM~
SnM
¥2
酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤の放出する電子の数は等しいので, やりとりする
電子e-の数が等しくなるよう①式を2倍, ②式を5倍し, 2式を加えてe-を消去すると,
,X5
(2Mn04 + 16Ht+101- 2Mn*t+5I2 +&エ20 )
10I-→5I2+ 10e- H 茶木 こで
(3)省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる。
両辺にカリウムイオンK*, 硫酸イオン SO-を補って化学反応式を完成させる。
EMnO4 k+Mn04
2Kエ→2kt +2I
×27 2kt
大眼計を)H
01-×

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あじのすけ

おっしゃる通りです。確かにおかしいですね。
水素イオンの出どころが明示されていないので、それが硫酸だったら硫酸イオンを加えますが、塩酸だったら塩化物イオンだし、硝酸だったら硝酸イオンを加えます。
このプリントを作った人は硫酸を使うことをイメージしているのでしょう(なんでかわかんないけど)。

もっと言ってしまうと、(1)で過マンガン酸イオンの半反応式を書かせていますが、液性が明示されておらず、一意に定まりません。酸性条件下ならMnO4-はMn2+になりますが、
中性、塩基性条件下では
MnO4-→MnO2
となってしまうからです。

いろいろと抜けたところのある問題ですが、空気を読んであげてください笑

ℎ

そうなんですね！！わざわざありがとうございます💞