Question

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マグネシウムリボン2.40gを燃やすと4.00gの、白い粉末ができた。
このとき、できた黒い粉末の質量は何gか。
四捨五入して小数第二位まで求めなさい。
ただし、二酸化炭素分子100gにらふくまれる炭素原子は27g，酸素原子を73gとする。

この問題教えてください🙏

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

2.4gのマグネシウムを燃やしたら4.0gの白い粉末(酸化マグネシウム)ができたとあるので、くっついた酸素は4.0-2.4＝1.6g

二酸化炭素分子の炭素と酸素の質量比は27：73より、発生した炭素の量をxとすると、
27：73＝x：1.6
→　x＝0.591…≒0.59g(黒い粉末)

Answer 2

みと

＞マグネシウムリボン2.40gを燃やすと4.00gの、白い粉末ができた。
＞このとき、できた黒い粉末の質量は何gか。
＞四捨五入して小数第二位まで求めなさい。
＞ただし、二酸化炭素分子100gにらふくまれる炭素原子は27g，酸素原子を73gとする。

●問題をチェックしてください

マグネシウムリボンを燃やしても黒い粉末はできません。

つまり、他の条件があり、これだけでは解けません。他の条件もきちんと載せてください。

👼

こちらです。

みと

問５　実験２について、次の各問いに答えよ

〈実験２〉空気中でマグネシウムをガスバーナーで加熱し、

　　　　　燃焼しているマグネシウムを、図２のように、

　　　　　二酸化炭素で満たした集気びんにいれた。

〈結果２〉二酸化炭素で満たした集気びんの中でも、マグネシウムは燃焼し続けた。

　　　　　燃焼後、集気びんの中には、酸化マグネシウムと同じような

　　　　　白い物質のほかに、黒い物質もできていた。

となっているので、以下のような事が起こったことになります

　[マグネシウム]と[二酸化炭素]で、[酸化マグネシウム(白)]と[炭素(黒)]ができた

問５②

　マグネシウム[2.40g]に、酸素[？g]が化合して、酸化マグネシウム[4.00g]ができたので

　　　化合した酸素は、4.00g－2.40g＝1.60g　で、この酸素[1.60g]は、

　　　二酸化炭素に含まれていたものとして考え、それに伴う炭素を求めます

　「二酸化炭素100gに対し含まれる炭素原子は27g、酸素原子は73g」から

　　　炭素：酸素＝27：73　で、酸素が 1.60g なので

　　　炭素：1.60＝27：73　から、炭素＝1.60×27÷73＝0.591…

　黒い物質(炭素)は、約 0.59g