Question

ｻｶﾅ⸜🐟⸝‍

中2の溶解度の問題です！
なぜ溶解度が50.0gより大きかったら水溶液は透明になるのですか??
また、なぜ溶解度が50.0gより小さかったら粉末は溶け残るんですか??
回答お願いします…🙏🙏🏻🙇🏻‍♀️

(1) 水にとけている物質を溶質といい,
TIT
合わせて確認!
水溶液
水のように溶質をとかす液体を溶媒という。
水溶液･･･溶媒が水の溶液。
・溶質溶媒・溶液の関係
溶質
水溶液の特徴・・・
溶媒が水のとき→水溶液
溶液(溶質+溶媒)
塩化ナトリウム
(食塩)
水
溶媒
塩化ナトリウム
水溶液
時間がたっても, とけているものが沈んできたり出てきたり
しない。
・透明である。 (色がついているものもある)
・液のこさはどの部分も同じ。
→溶質の粒子が均一に散らばっている。
(2)物質を水の中に入れると,水が物質の粒子と粒子の間に入りこみ、微小な物質の粒子はばらばらになり均一に
散らばる。この状態は時間がたっても変わらず物質の粒子がかたよって集まったり,沈んだり、浮いたりする
ことはない。
溶解度が50.0g より大きい
温度 [℃]
ビーカーa
ビーカー b
ビーカーc
40
20
透明になった
透明になった
とけ残った
透明になった
とけ残った
とけ残った
溶解度が 50.0g より小さい
(3)表2の溶解度は100gの水にとかすことのできる物質の最大の質量
である。水50.0gに粉末A~Cを25.0gずつ入れたから, 50.0gの2倍の
100gの水で考えると,それぞれ25.0gの2倍の50.0gの物質を入れたこ
とになる。 表1で,透明になった (すべてとけた)ときは,その温度
での物質の溶解度が50.0gより大きく,とけ残ったときは,その温度
での物質の溶解度が50.0gより小さい。 粉末A(ビーカーa) は40℃で
も20℃でも溶解度が50.0gより大きい物質だから,ショ糖である。 粉末B (ビーカーb)は40℃の溶解度は50.0gより
大きく,20℃の溶解度が50.0gより小さい物質だから、硝酸カリウムである。また, 粉末C(ビーカーc)は40℃で
も20℃でも溶解度が500gより小さい物質だから,塩化ナトリウムである。

溶解度 中2 理科

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

溶けているのが50gで透明。だから、まだ溶ける。したがって、溶解度は50gより大きい(つまり、まだ溶ける)。

溶解度が50gより小さかったら、50gは全部は溶けない。だから残る。

ｻｶﾅ⸜🐟⸝‍

めっちゃ分かりやすかったです.ᐟ
回答ありがとうございました🥹🙏🏻💖