Question

sugar.__

(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。
分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考)
t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。
(a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。
(b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求
める方法。
(c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から
求める方法。
(d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。
(2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい
る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が
約[]の割合で存在する。
|に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。
(b) 79:81
(f) 79:80:81
[18 龍谷大)
(i) 79:79:81:81
( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い

26 (1) d
(2) 0 3 ② d
(3) 4%
解説(1) モル質量をM[g/mol)とし,わかっている量を○で示す。
(a) 気体の状態方程式 かV=nRT より,
※2
W
RT
M
(w RT)
M=
(Rは気体定数)
DV=
(b)溶媒の質量をa[kg] とおくと,
※3
K W)
At=Km=K×20×1
M
M=
a At)
ニ
W
(c) II=cRT=
※の
-×RT
V
(wRT)
M=
(Rは気体定数)
三
(d) 試料に含まれる炭素の質量と水素の質量がわかる(さらに,試料
の組成式がわかることもある)が, 分子量(モル質量)は求めるこ
とはできない。
(2) 79Br=79, 81Br=81) とおき, Brz は順列的に数えると,79-79),
081
1
79-81, 81 79, 81-81) で, 存在比はそれぞれ -
とな
4
ニ
2
2
る。ここで,実際の分子は回転したりして79-81と 81-79) は区
別できない。よって, 3種類の分子が,
(79-79):79-81(81-79):81-81)=
4
1:2:1
4
うになうるい?
で存在する。
(3) 中性子の数が117個の同位体の質量数は 78+117=195 である。
存在比の順に質量数は194, 196, 198 となる。四番目の同位体の存
在比を「%]とおき
まとめると
口
8
m
8

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

この問題は、化学でなく数学の確率の問題になってしまいます。
質量数79と81が50%ずつ、つまり1 /2同士で、重複OKで二つの玉を取り出す確率を質量ごとに考えてます。

つまり、●●の黒丸の左と右にどちらの質量のBrが来るかです。
すると、左に来る質量も右に来る質量どちらも2種類あるから、
1/2×1/2=1/4になります。左●は1/2、右●も1/2です。

同じ質量の場合は1種類79-79と81-81しかないが、
分子の場合、左●と右●を入れ替えたものは同一分子だから、
(79-81と81-79は同じだから存在率２倍する)
より、
(1/2×1/2)+(1/2×1/2)=2/4=1/2となります。

質量は3種類ですが、4種類であり、中間の質量が２倍あると考えるため、分母は/4になります🙇

sugar.__

なるほど！丁寧にありがとうございます🙇‍♀️
理解できました！

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇