Question

三角チョコパイ

3の解き方が分かりません。
教えてくださいm(_ _)m

3.10倍希釈した食酢を10ml量り取ってコニカルビー
カーに入れ、0.05 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
を用いて滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液
を20ml滴下したところで中和点に達した。このと
き、元の食酢のモル濃度は何mol/Lか。
4.この滴定実験を行う際使用するpH指示薬として適
当な物は何か。また、コニカルビーカー中の溶液の
色はどのように変化するか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

中和滴定ですね
中和点ではH+とOH-の物質量が等しくなるので、その等式を作って解けば求められますね

食酢のモル濃度をc(mol/L)とでも置いておきます。

c×1/10倍×10×10^-3L×1価=0.05mol/L×20×10^-3L×1価

となるので、

c=0.05×20=1.0mol/Lとなります。

三角チョコパイ

公式を使えば良かったのですね、ありがとうございますm(_ _)m