Question

みそすーぷ。

単元名:分子と共有結合(化学基礎)
質問:電子式を描いて、二重結合と分かったら、構造式で表した場合、折れ線の構造式にはならないのか。
文だけでは上手く伝わらないと思います。分かってること分からないこと、写真にまとめましたのでよろしくお願い致します。

C0っを伺にする。
CO2は電式で。
1,2
;静造式では)
○=C= O
@ンンまでは分かる。
教村書によるけおど H20を
O
H20は H-O-H,
と悪してちものがある
CO2は 0-C-0 Cゅだめなのか?
270ちがいは二重結合かどうか、
二重結合なかば
構造式で表すと折線
になかないのか?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

bitter

二重結合=折線
ではありません。分子の並び方が折線になる時は、水素結合が働き、分子中の原子がズレる時です。
折線になる時には限りがあります。
覚えておきましょう→「H₂O,H₂S,SO₂」

bitter

ぽたしうむさーん（ ; ; ）

bitter

…

みそすーぷ。

ごめんなさい、試験が近く、iPhoneの休止機能を使ってたら通知が来ませんでした…。1時間前にもコメントして下さってたんですね、すみません😢😢

二重結合の場合は折れ線にはならないんですかね？
折れ線になるときは水素結合が働く時、CO2には水素がないため、折れ線にはならないという事ですか？だとしたらH₂O、H₂Sが折れ線になるのは納得出来ますが、SO₂も折れ線になるんですか…？

bitter

試験だったのですね·͜·
なら安心しました✌︎

電気陰性度が高いF,N,O,Clが来た場合、水素結合と同じように、ズレが起きるということを伝え忘れてました(･_･;
これで納得できるかと⸜( ॑꒳ ॑ )⸝⋆*

みそすーぷ。

F,N,O,Clが来た時は折れ線…！！なるほど。
でもCO2のように二重結合ならば折れ線にはならない感じですか？

bitter

Cにはマイナスイオンになれません。なので、電気的なズレが生じなくなっております

みそすーぷ。

Ｃはマイナスイオンになれないんですね、"電気的なズレ"が自分のなかで確実に理解出来るように頑張ります😵‍💫