Question

ぴののぴ

大問8の解き方を教えてください🙇‍♀️

「O
8配点:7点
中和反応に関する以下の問いに答えよ。
(1) 水酸化ナトリウム4.0gを中和するのに必要な2.0mol/Lの硫酸は何mLか。
(2) ある濃度の水酸化カリウム水溶液50mLに0.2mol/Lの硫酸を滴下したところ, 20mL
で中和した。水酸化カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
(3) 2.0mol/Lの硫酸20㎡Lにアンモニアを吸収させた。この硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナ
トリウムで中和したところ, 40mL要した。吸収させたアンモニアは何molか。

Answer 1

明後日のカードキー

水酸化ナトリウム0.1 molに対して硫酸は2価なので2倍量必要
0.2/2.0*1000=100 ml

求めるモル濃度をx、
x*50=0.2*20
x＝0.08 mol/L

アンモニアは水素イオンを受け取り、塩基として振る舞う
よって中和式は　アンモニアをx molとすると
2.0*20/1000*2=x+1.0*40/1000
x=0.04 mol