①質量パーセント濃度10%の塩化銅水溶液に何gの塩化銅が溶けてあるのかを求める
『質量パーセントの公式』
溶質÷溶液（溶質＋溶媒）×100＝質量パーセント濃度
※溶質は食塩水で言うところの塩、溶媒は水、水溶液は食塩水。
塩化銅（溶質）をＸgとおいて公式に当てはまると
Ｘ÷80×100＝10 計算は頑張ってください︎︎
Ｘ＝8
よって、塩化銅は8g溶けていることがわかる。
②電気分解で銅が1g出てくる時、塩素が何g出てくるかを求める
問題文に 銅：塩素＝10：11と書いてあるので、塩素をＸgとおいて計算すると
10：11＝1：Ｘ
Ｘ＝1.1 塩素は1.1gとわかります。
⬇︎
電気分解で銅が1g出てくる時、塩素は1.1g出てくると言うことは、塩化銅(銅＋塩素)は1g＋1.1g＝2.1g出てくることがわかる。
③これらをもとに計算をする。
・電気分解する前の塩化銅水溶液は80g、塩化銅は8gあった。
・しかし、電気分解により塩化銅2.1gがなくなった。
・電気分解後の塩化銅は 8g−2.1g＝5.9g
塩化銅水溶液は80g−2.1g＝77.9gとなる。
・つまり溶液77.9g、溶質5.9gの水溶液。
①で書いた質量パーセント濃度の公式に当てはまる
5.9g÷77.9g×100＝7.57……%
四捨五入をして、7.6%となります。
長くなってしまってすみません。分かりづらいかもしれないです。🙇♂️
