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解法Iについては「KClの飽和溶液にKClが何g溶けるか？」と「KClの飽和溶液にKClが何g溶けているか？」という２つの文の意味の違いが分かれば大丈夫だと思います｡
解法2についてはKClの飽和溶液100gにKClがag溶けているとき溶媒は100−aで表すことができます。
分かりにくかったらすみません🙏
そういうことです！
化学
高校生
解決済み
溶解度の問題です。
問題が「80℃におけるKClの飽和溶液100gにはKClが何g溶けているか」という問題で、KClの水に対する溶解度は80℃で51です。
解法1で飽和"溶液"と書かれているのにもかかわらず51を足したり
解法2の100-aというのもよく分かりません。
教えて貰えると幸いです。
(2) 溶解度の問題である。
出)
溶質
溶液
51
a
【解法1)
ニ
100 +51
100 より
a=34g
溶質
溶媒
51
100
【解法2】
a
より
100 -a
10
0:86ケま記 00
a=34g
回答
疑問は解決しましたか？
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コメントありがとうございました。
なるほど、元々溶けているから水100gに対して51gを足す必要があったんですね！