✨ ベストアンサー ✨
質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
どこから説明したらよいか判断するために聞きます
LiはLi⁺、BeはBe²⁺、OはO²⁻になるのは理解できてますか？
はい、そこはわかります
1族の第2周期はLiです。
Liの電子配置はK(2)L(1)であり、イオンになるときは、電子を一つ放出してLi⁺になりますよね(ここまでは理解できているのですよね)。すなわち、Li⁺の電子配置はK(2)L(0)ですよね。
電子配置がK(2)L(0)である希ガスは何ですか？Heですよね。
すなわち、LiはイオンになったときHeと同じ電子配置をとるから、He型といいます。
2族の第2周期はLiです。
Beの電子配置はK(2)L(2)であり、イオンになるときは、電子を2つ放出してBe²⁺になりますよね(ここまでは理解できているのですよね)。すなわち、Be²⁺の電子配置はK(2)L(0)ですよね。
電子配置がK(2)L(0)である希ガスは何ですか？Heですよね。
すなわち、BeはイオンになったときHeと同じ電子配置をとるから、He型といいます。
16族の第2周期はOです。
Oの電子配置はK(2)L(6)であり、イオンになるときは、電子を2つ受け取ってO²⁻になりますよね(ここまでは理解できているのですよね)。すなわち、O²⁻の電子配置はK(2)L(8)ですよね。
電子配置がK(2)L(8)である希ガスは何ですか？Neですよね。
すなわち、OはイオンになったときNeと同じ電子配置をとるから、Ne型といいます。
他も同じ様に考えれば解けますよ。
分からなければ質問してください
丁寧にありがとうございます、理解が出来ました！
すみません返信が遅くなってしまいました、、
今からでも大丈夫なら教えていただけると嬉しいです