Question

ringotetsu

【⚠️至急⚠️】化学です。よろしくお願いします🙇‍♀️
空欄箇所がわからないので解答解説よろしくお願いいたします。
また、書いてある箇所も合っているか確認していただけると嬉しいです。

問次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質Aのモル濃度 [mol/L] を [A] と表す。
右は 0.20 mol/L 酢酸水 50 mLに水酸
化ナトリウム水溶液を滴下していった
ときの pH の変化を示している。
(A)点は滴定前であり, 酢酸水を表
す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が
次のように電離している。
CCHs COOJCH]
CCH, CooHコ
(1)ア
pH
(1)イ
Cx2
(1)ウ
CH,COOH
(1)エ
0
25
50
Cx
ニ CH,COO-+ H+
この反応の電離定数 K。は, [CH.COOH],
[CH,COO-], [H*]を用いて,
NaOH 水溶液滴下量 [mL]
ka
(1)オ
C
0 0
ta=ca?
-Cd
fCd +Ca
K。=
ア
(式)
d-
Cd
(1)カ
で与えられる。
C((-d) Cd
CH3 COOT
酢酸濃度をC [mol/L], 酢酸分子の電離度をaとすると, K。はCとαを
(1)キ
用いて
緩値
K。=
イ
(式)
と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので
(1)ク
1-a=
ウ
(数字)
CH3 Co0+ Ht
と近似でき,このとき
つCH3COOH
K。=
エ
(式)
となり,電離度aは
(1)ケ
g =
オ
(式)
CHls couH+ 6H-
で求められる。
つCH, Coo + H20
(B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と
(化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を
カ
(1)コ
和らげる
(語句)作用をもつ。 例えば,(B) の反応液に H*を加
Ca
キ
えると
(1)サ
Cs
ク
(式)
の変化が,一方 OH- を加えると
(1)シ
Caxka
Cs
ケ
(式)
の変化がおこる。
(B)点では, 水溶液中にカが十分量存在することで, (※)式の平衡
が大きく左にかたよる。混合溶液1L中に, 酢酸 C。 [mol] と酢酸ナトリウ
ムC,[mol] が溶解している場合, 平衡時には
[CH,COOH] =
(式)[mol/L]
(式)[mol/L]
コ
カ|]=
と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用
いて表すと
サ
[H+] =
(式)[mol/L]
で与えられる。

(C)点では酸(CH3COOH) と塩基(NaOH) が過不足なく反応して,
塩(酢酸ナトリウム) の水溶液と見なせ, その液性は ス
性を示す。これは酢酸ナトリウムが完全に電離して生じたイオンの一部が
(1)ス
(語句)
(1)セ
H20
セ
(式)
CH3 Co0+
(語句)という。 (C) 点で
と反応するからであり,この反応を
の酢酸ナトリウムの濃度を C,[mol/L] とすると, この溶液中のH* 濃度
は, C, K, Kw を用いて表すと
ソ
→cH3 COo H + OH
(1)ソ
(式)
カロ水分曜
[H*] =
タ
で与えられる。
(1)タ
(1) 空欄ア~タに該当する語句, 数字, 式などを ( ) 内の指示に従っ
て答えよ。
(2)A
(2) 点(A),(B), (C) の PH1はいくらか, それぞれ小数第2位立まで答え
よ。なお,酢酸の電離定数 K。は 2.0×10-5mol/L とし, 水のイオン積
Kw は1.0×10-14 mol'/L? とする。(logio 2 = 0. 30, logio3 = 0. 48 )
(3)(B)点の水溶液 75mL に1.0×
10-3mol の塩化水素 HCI を加えると pH
はいくらになるか。ただし, 水溶液の
体積は変化しないものとする。
(2)B
(2)C

Answer 1

なこ

空欄以外の場所合っていると思います！
間違っていたらごめんなさい🙇‍♀️

なこ

資料集にまとめられています🙇‍♀️

ringotetsu

ありがとうございます😭