Question

あやの

この問題を教えてください！
答えがなくて困ってます💦💦

1.塩化銅の電気分解について、次の実験を行った。問いに答えなさい。
【実験)
A~Cの3つの班で、図のような装置をそれぞれ用い、 質量
パーセント濃度 5.0%の塩化銅水溶液 100.0gに O.5Aの電
流を流した。A 班は 10分間、 B班は20分間、 C班は30分
間電流を流したところ、いずれの班でも電極Bでは気体が発生
し、電極Aには物質が付着した。表は、 電極Aに付着した物質
の質量について調べた結果をまとめたものである。
電源
装置
oAA
塩化銅
水溶液
電流計
炭素棒A 炭素構B
班
A
B
C
20
30
電流を流した時間(分)
電極Aに付着した物質の質量 (g)
10
0.20
0.40
0.60

(4)実験の結果から、 電流を流した時間と電気分解した塩化銅の質量の関係を表すグラフをか
きなさい。ただし実験に用いた塩化銅は、 銅と塩素の質量の比が10:11であるとする。
(5)実験で、水溶液中の塩化銅が 0.35g電気分解したとき、 塩化銅水溶液の質量パーセント
濃度はいくつか。 小数第二位を四捨五入して求めなさい。 ただし、 発生した気体が塩化銅水溶
液にとけることは考えないものとする。

理科

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

(4)
銅と塩素の質量比が、Cu：Cl₂＝10：11です。
もともとの塩化銅の比は、上記の比を足した21とできるので、
Cu：CuCl₂＝10：21　と書けます。
表の電極Aに付着した物質(銅)の質量が0.2gのとき、電気分解に必要な塩化銅をxgとすると、
10：21＝0.2：x　→　x＝0.42g
表の電極Aに付着した物質(銅)の質量が0.4gのとき、電気分解に必要な塩化銅をxgとすると、
10：21＝0.4：x　→　x＝0.84g
あとは、比例したグラフを書けば良いです。

(5)
もともとの塩化銅水溶液100gの濃度は5％だから、溶けている塩化銅の質量は
100g×5/100＝5g　これより水は95g
このうち、0.35gの塩化銅が電気分解されたとあるので、残っている塩化銅は
5-0.35＝4.65g

よって電気分解された後の濃度は、
4.65/(4.65+95)×100＝4.666…≒4.7％

あやの

理解できました！ありがとうございます😌