Question

アオイ

教えてください🙇‍♂️

例題 5 再結晶
硝酸カリウムの飽和溶液 100gを60 ℃で調製し,これを10℃に冷やす
と,何gの結晶が析出するか。 整数値で答えよ。 ただし, 硝酸カリウ
ムは水 100gに, 10℃で 22g, 60℃で110g溶けるものとする。
解水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液(100g+110g)を10℃に冷
やすと,(110g- 22g)の KNO。 が析出する。したがって, 飽和浴液
100gから析出する KNO。 の質量をxlg]とすると,
析出量 [g]
飽和溶液の質量(g]
110g- 22g -
x[g]
*= 42g 答
ニ
100g + 110g
100g
SAC

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

すいません。答えるの遅くなりました。別解ですが…

溶解度とは、溶媒100gに溶けることができる溶質の最大の質量を示しています。

析出する量＝60℃で溶液に溶けている溶質の質量－10℃で溶液に溶けている溶質の質量、ですよね。

なので、まず、60℃で溶液に溶けている溶質の質量を求める。
問題文より、60℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が110gまで溶けることができることがわかる。
すなわち、飽和溶液(溶媒＋溶質)100+110=210gには110gの硝酸カリウムが溶けていることがわかる。
では、飽和溶液100gには、硝酸カリウムが何g溶けていることになりますか？
　210[g]:110[g]=100[g]:x[g]
　　　　　　 x=110×100÷210=約52.4g

次に、10℃に冷やした後、溶液に溶けている溶質の質量を求める。
上記より、60℃の飽和溶液100gとは溶媒100－52.4=47.6gに溶質52.4gが溶けている溶液であった。60℃の飽和溶液100gを冷やしても、溶媒の量は変化しませんよね。
すなわち、10℃の時、溶媒100gに溶けることができる溶質の量を求めればよい。
問題文より、10℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が22gまで溶けることができることがわかる。
では、溶媒47.6gには、硝酸カリウムが何g溶けることができますか？
　100[g]:22[g]=47.6[g]:x[g]
　　　　　 x=22×47.6÷100=約10.5g

以上より、析出する量は、52.4－10.5=41.9=約42g

分からなければ質問してください
冷やしても溶媒の量は変化しないことに着目です

アオイ

ありがとう😊

Answer 2

くまお

60℃で水100gに溶ける硝酸カリウムの質量は110gなので飽和溶液の質量は100＋110g。
また、60℃に溶けることができるのは110gで、
10℃に溶けるのは22gだから、
60℃から10℃に冷却すると、差分の110−222gが出てくることになる。よって、左辺が完成。
右辺は問題文で飽和溶液100gとあるので、その中のx gが析出すると考えると、100分のxとなる。

アオイ

ありがとう😊