Question

Star Butterfly

計算式まではたつけど、計算が合わなくて2番についてはなんで10を三乗するのか分かりません

149%中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。
標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL と した。 この水溶液の 10
TmL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。
0.20mol/L の希硫酸 10mLに, 標準状態で 56mLのアンモニアを吸収収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトゾゥム水溶液は何 mL 必要か。
第Ⅲ章|物質の変化

び
3D
aXcx-
1000
2, 0
acu=a'c'v'
149. 中和の量的関係(2)
「解答 (1) 1.0×10°㎡L (2) 15mL
解説(1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3 は
5.6L
22.4L/mol
0.25mol であり, これを溶かして250mLにした水溶液の10mL中には
0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。NH3 も HCI も1価なので
必要な塩酸の体積をv[mL]とすると, 次式が成立する。
10
1×0.10mol/L×ー
1000
-(L)=1×0.25mol×
250
NH,が受け取るH+
0=100mL
HCIから生じる H+
(2) 硫酸H.SO,から生じたH+の物質量と,アンモニア NH3 および

NaOH が受け取ったH+ の物質量が等しいので, 水酸化ナトリウム
NaOH水溶液の体積を»[mL]とすると, 次式が成り立つ。
0逆済
56
用いる
10
-L=1×
1000
mol+1×0.10mol/L×
1000
NAOH が受け取るH+
22.4×103
(酸かり
2×0.20mol/L×
NH3が受け取るェ+
H
HSO,から生じるH+
(塩
カ=15mL

Answer 1

たこ焼き

(2)気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず 　
　22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。   
　すなわち、標準状態の気体1molは22.4L=22.4×10^3mLの体積を占めるということ 　
　では、56mLは何mol？ 　      1mol:22.4×10^3mL=◻️mol:56mL 　　　　22.4×10^3×◻️=56　　　　　 　　　
　◻️=56/(22.4×10^3)[mol]

分からなければ質問してください。

Answer 2

ちーろす

与えられているのが56 mLなので、1 molの体積22.4L→22.4×10^3 mLにしただけのことです。