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(2)だけを教えれば良いですか？
では、まず、電離度の意味から。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。
では、問題を解いていきます。
(1)
酢酸の電離式は画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生することがわかります。
今回は、何molの酢酸が電離しますか？
0.10molの酢酸の電離度は0.0052であるから、0.10×0.0052=0.00052=5.2×10^-4molの酢酸が電離することがわかります。1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生するのだから、5.2×10^-4molの酢酸が電離すると5.2×10^-4molの酢酸イオンと5.2×10^-4molの水素イオンが発生することがわかります。
また、0.10molの酢酸のうち5.2×10^-4molの酢酸が電離するから、電離していない、すなわち、酢酸のままのものは、0.10mol－5.2×10^-4mol=9.948×10^-2=約9.9×10^-2mol存在することがわかる。
(2)
アンモニアの電離式は画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molのアンモニアが電離すると1molのアンモニウムイオンと1molの水酸化イオンが発生することがわかります。
今回は、何molのアンモニアが電離しますか？
1.0molのアンモニアの電離度は0.0042であるから、1.0×0.0042=0.0042=4.2×10^-3molのアンモニアが電離することがわかります。1molのアンモニアが電離すると1molのアンモニウムイオンと1molの水酸化イオンが発生するのだから、4.2×10^-3molのアンモニアが電離すると4.2×10^-3molのアンモニウムイオンと4.2×10^-3molの水酸化イオンが発生することがわかります。
(また、1.0molのアンモニアのうち4.2×10^-3molのアンモニアが電離するから、電離していない、すなわち、アンモニアのままのものは、1.0mol－4.2×10^-3mol=0.9958mol存在することがわかる。)
以上より、答えは、アンモニウムイオンが4.2×10^-3mol、水酸化イオンが4.2×10^-3mol生じている。
(3)
水酸化カルシウムの電離式は画像のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの水酸化カルシウムが電離すると1molのカルシウムイオンと2molの水酸化イオンが発生することがわかります。
今回は、何molの水酸化カルシウムが電離しますか？
0.0010molの水酸化カルシウムの電離度は1.0であるから、0.0010×1.0=1.0×10^-3molの水酸化カルシウムが電離することがわかります。1molの水酸化カルシウムが電離すると1molのカルシウムイオンと2molの水酸化イオンが発生するのだから、1.0×10^-3molの水酸化カルシウムが電離すると1.0×10^-3molのカルシウムイオンと2.0×10^-3molの水酸化イオンが発生することがわかります。
(また、0.0010molのうち水酸化カルシウム0.0010molの水酸化カルシウムが電離するから、電離していない、すなわち、水酸化カルシウムのままのものは、存在しませんよ。)
分からなければ質問してください。
この考え方はpHにつながりますよ
ありがとうございます🤍
(1)からよくわかりません