Question

ゲスト

問3の(1)が解説を見てもよく理解できません。誰か教えてください

條できるものょする。 これ 100や ほ加棚しE
0めるのは砂の呈がはじめの何婦の 1 夫誠
ける億衣度は 40.0(m/100』 永)であり 細和半半人

  
  
 
  
 
    
 
    

気分解行う<
fす>     で人せめった電解構に      れ, 電
My                              の⑦に息えよ。<

こり、壇が満縮された 水識が香られる。 次のりど6

 

ーー一 イオン交換膜({) 一 イオン交換膜(T )
図 イオン交換膜を用いた電解本

(7) イオン交首膜(T)と(I)は, 一方が陽イオン交換膜他方が除イオン交換障である.
解椅の区分(あ) に濃縮流が得られる場合, 陽イオン交換膜は(1)と(1)のどち5か5
よ。
(2 釣の菱蒼を語いて NaCI 水溶液の電気分解を行った。陽極と陰極で起きるのはそれ
朋化反応と尊元反応のどちらか答えよ。また, それぞれの極から発生する気体をし
答えよ。

である。 この水の質量がメソ1) 0 NNTIGRINIRIE還

97.5x(1ーー)(g〕 と表せるから

 
  
 
 
 
  
                                                                                                                                                                                                                                                                   
 
  
   
  

 

上   5   - 庄還半
_ 100+40.0
100-97.5x仙-
イ
よって. 15.6分の1 ……(答)

出馬証00計00

(2) (騰矯) 反応 : 酸化反応 気体: Cl

(座李) 反応 : 還元反応 気体 : 是

周4. ト. 親水 チ. 塩析 リ. ゾル スク還到還生還
パパ解 説
海水の濃縮, 溶解度 コロイドタ                 ョ
貼1、イ・ロ. 腸イオンが同じで, 炭酸塩と硫酸場がともに水に溶け

い考であるので,  韓がされている陽イオンの中ではカルシウムイネ| ン:
当する。

ハハ.にがりの主成分であるから|  井化マグネシウム MgCl。 であ

ーー 茶発濃縮ではCa は炭酸者、硫酸塩と して除去きれ
化カルシウム CaCL を得る と > 氷水泊示示

でまさ『、ッ(。     還症SG ーー
もよい、 yg の水を燕発き     ) であるから

NaCl の 100じにおける溶解度が 40.0(g/100g水

2.50  40.0  還且9 25[ょ〕
100.0-y 100+40.0

100.0g の海水中の水の質量は 100.0-2.50=97.5【g〕 -間
の量がはじめの分の1に減っをときにNaCl が析出する と考える

6        1_ 97.5- 91 25 議較較SiBl6
ぇ 97.5失計二
問3. (1) 水溶流において。陽イオジンは陽極から陰極の方向に流れ. 堆イ

ォンは陰極から陽極の方向に流れる。 したがって, ゆあ あに陽イオンと除イオ
ンが流入するためには,  (mi際 昌和の誰であれ
ばよい。    WSで
賠4. ゲルを乾燥させたものをギセ昌ゲルという。

問1. (⑪) 6 と : cからd:
| 臣 ,叶較

Se で
(2) 弟固替 : 弟縮元=1 19証    SG
⑬ ・,2 1 9=5=4がでのー 7てC) 下がった

ほほ がわかる。 リド衣きれる和量は42(k
             NO    SN
熱量を C〔kj] とする 壮議     (   J] であるから, 求める