Question

ナナ

24番の問題が分かりません、、、
どうしてアンモニアと水酸化ナトリウムの物質量が等しくなるか説明していただけると嬉しいです、、
解説もよろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

[NaOH]
OH の量 2.25×10-mol
体積
150 mL
[混合溶液] H+の量
0.25×102mol-
体積
250 mL
混合溶液中の [H+] と pH は,
0.25×10mol
[H+]=
-=1.0×10mol/L pH = 2 答
0.250 L
応用例題 24 逆滴定
133,134 解説動画
ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mL を加え
たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何
mol/L か。
指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸
や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ
が単独のときと変わらない。
H2SO4 から
生じるH+
NH3 から
NaOHから
生じるOH
生じるOHT
よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき,
酸から生じる H+ の物質量の総和 = 塩基から生じる OHの物質量の総和
が成りたつ。
→
解答 中和の反応 H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4
H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O
アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 αcV=bc'V' より,
2×0.50mol/L×
100
1000
L=1xx [mol/L]×
H2SO4 から生じる
100
1000
NH3 から生じる
50
L+1×1.0mol/Lx
L
1000
NaOHから生じる
H+の物質量
OH-の物質量
OHの物質量
x = 0.50mol/L 答