Question

受験頑張るぞ😤

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理
§I 化学平衡
問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に
示すような平衡状態に達する。
H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ①
化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言
う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数
をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次
の間に答えよ。
(1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ
れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。
(2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示
される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ
る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。
(3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ
れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。
(4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。
この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。
(5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも
せよ。
穹

(5)=(4)では車が左へ←(3)ではH2=0.40
↑(3)→(4)
(3)(4)でH2増
⇒吸熱方向へ動く
⇒温度はと決まる
(4)〃 H2=0.45

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

H2+I2⇄2HI　ΔH＝-9kJ　正反応は発熱反応。

(3)(4)で、H2が増えた。ということは、左辺に反応が平衡移動したことになる。正反応が発熱反応だから、温度を上げたため、ルシャトリエの原理により、反応を和らげる方向、つまり、逆反応に平衡移動した。その結果、H2が増えた。

だから、温度を上げたとなる🙇

受験頑張るぞ😤

ありがとうございます😭
もっと質問していいですか？

🍇こつぶ🐡

何ですか？

受験頑張るぞ😤

これからも先輩に質問したいなぁってことです！！
い〜いですかねぇ？

🍇こつぶ🐡

ああ、どうぞ。
何でもは答えられませんが、
できる範囲ですが🙇

受験頑張るぞ😤

ありがとうございます😊