Question

契約

【molの意味】MO2とMは、6.02✖️10〜23個と一緒になるっていう考えがわかりません。そもそものmolの意味がわかりません。図で説明してくれると助かります。
【例えばこの問題じゃないですけどM2O2だとなぜか、molが2倍になって、元より増えるじゃないですか。こういう風になったりして意味がわかりません。】

X₂
7 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
54
次の各物質について、()内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。
(ア) 二酸化硫黄 SO2
ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた
グルコース C6H1206
Cok
属Mの原子量を求めよ。
9/m
(原子量) H=1.0 C=12/N=14016 Ne=20 S=32 Cl=35.5 Ca=40 Cu=64
ないから
LUTADEO

■の水分
HI
長原子2個
凸
国の水分
(2) ある金属の酸化物 MQ21mol には, 金属Mが1mol含まれるので,
1mol の MO2 を還元すると, 1molのMが得られる。 Mのモル質量を
x [g/mol] とすると, MO2 のモル質量はx+32g/mol となる。 したがって,
17.4g の MO2 の物質量 11.0g のMの物質量は,
Jon
17.4g
MO2 の物質量:
lx+32g/mol
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
11.0g_
x=55.0g/mol
xC
別解1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので,金属Mのモ
ル質量 x [g/mol], MO2 のモル質量x+32g/mol から,
17.4g
x+32g/mol
Mのモル質量
MO2 のモル質量
11.0g
x [g/mol]
-
:
x [g/mol]
x+32g/mol
Mの物質量≠
=
11.0g_
17.4g
x=55.0g/mol
al
別解2 17.4g の MO2 から11.0gのMが得られたので,この MO2 に
はOが17.4g-11.0g =6.4g含まれていたことがわかる。 組成式が
MO2 なので、Mと0の物質量の比は, 原子数の比1:2に等しくなる。
したがって,次式が成り立つ。
6.4g=1:2
16 g/mol
11.0g_
x = 55.0g/mol
OST

②物質量
(a) アボガドロ定数 NA:6.02×1023/mol物質1molあたりの構成粒子の数。
注
(b)
1mol 原子,分子, イオンなどの 6.02 × 1023個の集団:
(c) モル質量物質1mol の質量。原子量,分子量、式量などに g/mol をつけて示
化学式
化学式量
粒子1molの個数
モル質量