Question

絶対合格

(1)なぜ、分子にH➕をかけたのか？また、どこからくるのか？
(2)oh -も同じで教えてください！

入試攻略への必須問題
塩は完全に電離しているものとして,次の(1), (2) を答えよ。 ただし、酢
酸とアンモニアの電離定数はそれぞれ Ka, Ko, 水のイオン積をK,とし,
加水分解する割合 (加水分解度)は1より十分小さいとする。
(1) C〔mol/L] の CH COONa水溶液の水酸化物イオンのモル濃度を求
BY
解説
める式を記せ。
(2) C〔mol/L] の NHC1 水溶液の水素イオンのモル濃度を求める式を記せ。
(2)
加水分解度をα, 加水分解定数 (加水分解反応の平衡定数) を Kn とします。
[NH^+][OH-], Kw=[H+][OH-] です。
[NH3]
Ka
[CH3COO-][H+]
[CH COOH]
初期量
変化量
平衡量
Kb=-
CH3COO + H2O
C
大量
-Ca
-Ca
C(1-a)
よって,
[CH3COOH] [OH-]__
Kn=
大量
Ca Ca
Ca²
[CH3COOT] C(1-a) 1-a
TARDHM÷TOHAUS
と表せます。 よって
ただし,加水分解度>≪1 としてよいので,
/Kn
Kn=Co2
a=
²=√√C
[OH-]=√CK=C•
CH3COOH + OHT
0
[mol/L]
+Ca [mol/L]
Camol/L]
[H]
NH4+
初期量
C
変化量
-Ca
平衡量 C (1-α)
[OH-]=Ca=√CKm
FRIHE
ここで,加水分解定数 Kn の分母・分子に [H+] をかけると,
[CH3COOH] [OH-][H+]
[OH-][H+]
Kn=
[CH3COO-][H+]
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]
+Ca
Ca
Kw
Ka
[CH3COOH] [OH-]
-=K
[CH3COO-] [H2O]
で [H2O] はほぼ一定なので、
K [H2O] を加水分解定数K m
とおせます 10.² (1)
NH3 + H*
0
0
+Ca +Ca
Ca
Ca
Kw
[H*] = [OH-] =
[mol/L]
[mol/L]
[mol/L]
=
Kw
KO
Ka
Ka・Kw
C
です

し、
求
。
Ca. Ca
Ca
8(1-a) 1-a
ただし、加水分解度 α < 1 としてよいので、
a = √√ K
Kn
KnCo⇒
Kh
[NH ][H]
[NH.]
E
「よって、 [H+]=CQ=√CK
ここで、加水分解定数K" の分母・分子に 「OHをかけると、
[H+][OH-]
|NH ||OH)
K
[NH]
[NH₂][H*][OH-]
1
An- NH4] [OH-]
(1) [OH-]=/C..
C
せます。 よって、 [H+]=√CK=
-√c. K
残った弱酸
CHCOONa + CH COOH
T
CHICOO+H2O
移動
Kw
(2) (4')-√C-
Ka
Ko
(HOOD HO
Ko
| 塩 + 酸 or 弱塩基の場合
さえられているので考える必要はありません。 残った CH COOH や NH3 の電
CH-COONa + CH3COOH や NH&C1 + NH3 の場合も, 塩の加水分解はお
平衡を考えます。
000/HO
JEL
Do
Kw
TOKをかけたのが
Kb
① [CH COOH]
電離
Đ[NH]@
CH COOH + OH NH4+ NH3 + H+
塩 残った弱塩基
NHẠC1 + NH3
②左へ
移動
共存する CH COOHやNH によし
これらの濃度が大きくなると,
街が左へ移動し、加水分解はお
えられるのです

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(1)なぜ、分子にH➕をかけたのか？
＞分子でなく、分母にもかけている

また、どこからくるのか？
＞1＝1/1＝[H➕]/[H➕]
Kwと1/Kaを作るため

(2)oh -も同じで教えてください！
＞OH-も同じ。Kaでなく、Kbに代入。ただし、塩基の場合はKw＝[H➕][OH➖]を使う