Chemistry
高中
已解決
写真の下の見切れているところは2って書いてます！
なんで5分の2じゃなくて2分の5になるのか教えてください🙏🙇♀️
解説のせてます！
26 酸化還元滴定
0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 10.0mL を加えたところ
濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち,
反応が終了した。
このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには
たらいている。
6725
-
O2 +2H+ + 2e
H2O2
MnO4 +8H+ +5e -
Mn²+ +4H2O
(1) ①式, ②式より、この反応のイオン反応式をつくれNSAI
(2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素
は何mol か。
→
(3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。
(4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由を答えよ。
( 5 ) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。
指針 (1) ① 式 ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。
(2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
(3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。
解答 (1) ①式×5+②式×2より,
5H₂O2
+)2MnO4- + 16H+ + 10e
2MnO² +5H2O2 +6H+
502 + 10H+ + 10e"
15
1.0mol× = 2.5mol 答
9
→ 2Mn²+ + 8H2O
2Mn²+ + 50 +8H2O 答
(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,0
(KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5
マンガ
カリウム
[
WITH
の
145
点に達し
MnC
Fe²4
(1) 上式
(2) 硫酸
(3) 硫
146
しい
ウム
よ。
(2)
(3)
(4)
(5)
解答
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曖昧だったのでありがたいです！！