Question

音

2.4.5教えてください🙏

2. 次の各水溶液で、 酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。
(A) 0.1mol/Lの塩酸
計 (B) 0.1mol/Lの硫酸お休
(C) 0.2mol/Lの酢酸
(D) 0.1mol/Lのリン酸
14.0
3 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中で OH を
生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。
4. 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、記号で答えなさい。 ただし、溶液の温
度はすべて 25℃とする。
(A) 1× 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると、 水素イオン濃度は
1× 10-10] mol/L となる

(B) 酢酸ナトリウムは、加水分解して酢酸を生じ、その水溶液は酸性を示す!!
(C) 炭酸水素ナトリウム水溶液は塩基性を示し、 硫酸水素ナトリウム水溶液は
酸性を示す
* TCK
(D) pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液は、純水で10倍に薄めると、pHが
11 となる
JEHO
THE ON
GH
5.0.10mol/Lの塩酸15mLに純水を加え、 全量を500mLとした。 この水溶液の
水素イオン指数 pHはいくらになるか、小数点以下第2位まで答えなさい。
ただし、塩酸は完全に電離しているものとし、 log10 3 = 0.48 とする。 HOS