Question

れん

高校2年の化学、緩衝液についてです。

写真の完全に電離、ほぼ電離、とはどうやって見分けるのですか？またなぜ多量のCH3COOHCH3COO-が存在していると分かるのですか？
よろしくお願いいたします。

解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一
部電離し,酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。
CH3COOH ←CH3COO-+H+
CH3COONa
CH3COO-+ Na+
したがって, この混合水溶液中には, 多量の酢酸分子と酢酸イオンが共
存している。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

完全に電離、ほぼ電離、とはどうやって見分けるのですか？
＞酢酸は弱酸だから、⇄。⇄はちょっと電離。ほぼ電離とは言わない。酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の塩。強いのが入っていると→。一方通行。

なぜ多量のCH3COOH、CH3COO-が存在していると分かる？
＞二つの反応式を確認。
酢酸に酢酸ナトリウムが入ると、右辺のCH3COO-が増える。すると、上の式の平衡が左辺に移動し、CH3COOHが増える。

つまり、CH3COO-が増え、CH3COOHも増える。

れん

理解できました！
丁寧な解説をほんとうにありがとうございました。

🍇こつぶ🐡

理解できました
＞よかったです🙇