Question

ぷりん

(2)について質問です！
解答の黄色で線を引いた部分はどこから出てきたmolですか？

思考実験
174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。
I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S406
ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶
液で滴定したところ, 終点までに8.0mLを要した。
(1)この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。
(2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。

174. 酸化還元反応
解答 (1) 指示薬: デンプン水溶液, 変化: 青紫色 無色
(2) 4.0×10-4mol
→
解説 (1) ヨウ素を含むヨウ化カリウム水溶液は褐色を示す。 これ
にチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液を加えていくと, ヨウ素が無色の
ヨウ化物イオンIになるので,溶液の色がうすくなっていく。 溶液の
色が淡黄色になった時点でデンプン水溶液を加えると, 残ったヨウ素に
よってヨウ素デンプン反応がおこり, 溶液が青紫色を呈する。溶液中
のヨウ素がすべて反応すると,この青紫色が消えて無色になる。
(2)反応式から, 1mol のNa2S2O3は1/2molのI2と反応することがわ
かる。 したがって,求めるヨウ素の物質量は,次のように求められる。
8.0
1000
0.10mol/L×
Na2S2O3 の物質量
1
・LX・ -=4.0×10-4mol
2

化学基礎 酸化還元

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

左辺を計算して出てきたmol🙇

ぷりん

ほんとでした！！🫢
教えてくださりありがとうございます😓